Saber ajustar o balancear una reacción o ecuación química y además hacerlo rápidamente requiere mucha práctica. Sin embargo, conociendo algunos trucos puedes acelerar notablemente el proceso de aprendizaje. En este post voy a enseñarte 6 trucos que he recopilado a lo largo de mi experiencia como profe. Si ya sabes lo básico y no quieres esperar, tienes la explicación detallada de cada uno de ellos, organizados por capítulos, el siguiente vídeo:
VÍDEO EXPLICANDO TODOS LOS TRUCOS DE AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS
Cómo se ajusta / balancea una reacción química
Una reacción o ecuación química está ajustada (balanceada) cuando cumple la ley de conservación de la masa, es decir, cuando el número de átomos de cada elemento es igual en el lado de los reactivos que en el lado de los productos. Vamos a ver qué sucede en la siguiente reacción:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Si colocamos en una tabla cada uno de los elementos (o átomos) y el número de veces que aparecen tanto en los reactivos como en los productos, vemos que la reacción está balanceada y que no necesita ningún ajuste:
| Elemento | Reactivos | Productos |
| Zn | 1 | 1 |
| Cu | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 4 | 4 |
Sin embargo, la mayoría de las veces, es necesario añadir números enteros, llamados coeficientes, delante de las fórmulas químicas. La función de los coeficientes es la de multiplicar los átomos necesarios para equilibrar su número a ambos lados de la ecuación. Si la reacción es sencilla, la elección de los coeficientes no presenta mayor dificultad. Los problemas surgen cuando se trata de ajustar ecuaciones más complejas. En este caso, es recomendable seguir un método, saberse algunos trucos y, por supuesto, practicar mucho.
TRUCO 1. SI HAY UN ÁTOMO SUELTO, DEJARLO PARA EL FINAL
Si hay un átomo suelto, dejarlo para el final. La explicación de este truco se encuentra en el vídeo.
Zn + SO2 → ZnO + S
El Zn y el S los ajustaremos en último lugar.
2Zn + SO2 → 2ZnO + S
En esta reacción:
Al + HCl → AlCl3+ H2
Lo más sencillo será ocuparse del Al en último lugar.
2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2
TRUCO 2. AJUSTAR EN ÚLTIMO LUGAR LOS ELEMENTOS QUE APAREZCAN MÁS VECES
Esos elementos suelen ser el oxígeno y el hidrógeno. Si están presentes en varios compuestos de los reactivos o los productos, será más fácil encontrar los coeficientes si los ajustamos en último lugar. Te lo explico todo aquí.
NaHCO3 → Na2CO3+ CO2 + H2O
El oxígeno aparece en tres de los compuestos de los productos, así que lo dejaremos para el final.
2NaHCO3 → Na2CO3+ CO2 + H2O
De manera similar, en la siguiente ecuación nos ocuparemos del oxígeno en último lugar.
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
TRUCO 3. LAS MOLÉCULAS DEL TIPO O2, F2 … SE AJUSTAN LAS ÚLTIMAS
Estas moléculas se llaman moléculas diatómicas homonucleares y como son tan sencillas serán muy fáciles de balancear al final del proceso. Estos son los ejemplos que se trabajan en el vídeo:
C7H16 + O2→ CO2 + H2O
C7H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2O
SnO2 + H2 → Sn + H2O
SnO2 + 2H2 → Sn + 2H2O
TRUCO 4. NO SEPARAR LOS IONES POLIATÓMICOS
Si en la ecuación aparecen iones poliatómicos como el ion carbonato (CO3) 2 – , el ion sulfato (SO4)2 –, el ion nitrito (NO2)1- … ajústalos como si fueran un solo átomo. ¡Este truco te va a ahorrar mucho tiempo! Estos son los ejemplos que se explican en el vídeo:
NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + HCl
2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCl
NaOH+CuCl2→ Cu(OH)2+NaCl
2NaOH+CuCl2→ Cu(OH)2+2NaCl
TRUCO 5. SI EN UN LADO DE LA ECUACIÓN TENGO EL ION HIDRÓXIDO (OH)1- E HIDRÓGENO Y EN EL OTRO TENGO H2O, EXPRESA EL H2O ASÍ: H(OH)
Este truco lo comprenderás mucho mejor viendo el vídeo.
H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
TRUCO 6. USAR FRACCIONES EN LOS COEFICIENTES
A veces, lo más sencillo para equilibrar la ecuación es multiplicar un compuesto por una fracción o un número decimal. Después, como explico en el vídeo, habrá que multiplicar toda la reacción por un número para que el coeficiente deje de ser fraccionario. Recuerda que los coeficientes solo pueden ser números enteros.
H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O
2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
Fe2O3 + CO → CO2 + Fe
Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe